Quand un métal forme deux oxydes , on regarde son degré d’oxydation :

Le plus bas degré d’oxydation donne la terminaison      ... eux

Le plus haut degré d’oxydation donne la terminaison     ... ique

Cu2O  =  2 Cu+  + O--

Le cuivre est au degré d’oxydation +1 ( son plus bas degré d’oxydation )

On dit oyxde de cuivre 1 ou oxyde cuivreux

CuO  =   Cu++  +  O--  

Le cuivre est au degré d’oxydation +2 ( son plus haut degré d’oxydation )

On dit oyxde de cuivre 2 ou oxyde cuivrique

FeO est donc l’oxyde de fer 2 ( ferreux )

Fe2O3 est l’oxyde de fer 3 ( ferrique )

Potassium

Sodium

Lithium

Cuivre I (cuivreux)

Cuivre II (cuivrique)

Argent

Baryum

Calcium

Cobalt

Fer II (ferreux)

Fer III (ferrique)

Plomb

Magnésium

Manganèse

Mercure

Etain

Zinc

Aluminium

Chrome III (chromique)

Ammonium

Ion hydrogène (acide)

Fluorure

Chlorure

Bromure

Iodure

Sulfure

Oxyde

Hydroxyde

Cyanure

Nitrite

Nitrate

Chlorate

Perchlorate

Manganate

Carbonate

Hydrogénocarbonate

Chromate

Phosphate

Sulfite

Sulfate

Acétate

On a donné ce nom à ces corps car ils permettent d’obtenir des solutions qui conduisent l’électricité.

Les principaux électrolytes sont les acides, les bases, les hydroxydes, les sels et les sels acides.

Définition

Ce sont les substances qui sont capables de donner des cations H+.

Exemples:

Les acides

Ces équations décrivent des réactions fictives. En effet, l’acide, donneur de proton H+, a besoin d’un accepteur de H+ pour qu’une réaction puisse avoir lieu.

Ce sont les substances qui sont capables d’accepter des protons H+.

Exemples:

Les bases

Ces équations décrivent aussi des réactions fictives. En effet, la base ( accepteur de proton H+ ) doit être mise en présence d’un acide ( donneur de proton H+ ) pour qu’il y ait une réaction.

Ce sont les électrolytes dont la partie négative est l’anion OH -

Exemples:

Les hydroxydes

Ce sont les électrolytes dont la partie négative est différente de l’anion OH - et la partie positive différente du cation H+.

Exemples:

Les sels

Certains sels contiennent encore un cation H+ protolysable dans la partie anionique: on les appelle des sels acides .

Exemple:

Cations ( = ions positifs )

Quelques ions qu’on retrouve souvent

Anions ( = ions négatifs )

H+ protolysable

Ce sont les produits de la réaction d’oxydation entre l’oxygène et un autre élément. On distingue les oxydes de métaux des oxydes de non-métaux.

Les Oxydes

Oxydes métalliques ( = oxydes de métaux )

Ce sont des composés de l’oxygène avec un métal: ils réagissent avec l’eau pour former un hydroxyde.

Exemple:                           

                                             Na2O + H2O = 2 NaOH

                                            MgO + H2O = Mg(OH)2

Anhydrides ( = oxydes de non- métaux )

Ce sont des composés de l’oxygène avec un non-métal : ils réagissent avec l’eau pour former un oxacide : un acide qui contient de l’oxygène.

Exemple:                  

                                             SO2 + H2O = H2SO3

                                              N2O5 + H2O = 2 HNO3

Propriétés acido-basiques des oxydes des éléments

Les éléments ont des oxydes de plus en plus acides

Les éléments ont des oxydes de plus en plus basiques

Les électrolytes sont des substances qui font apparaître des ions (particules chargées) en solution aqueuse (dans l’eau) .

Les électrolytes ont des noms exotiques mais qui ne manquent pas de poésie :

Le monohydrogénophosphate de calcium , l’acide hypochloreux ,...

Pour s’y retrouver il faut appliquer certaines règles. Commençons par les oxydes.

Nomenclature

Nom des

oxydes

On utilise le terme d’oxyde suivi du nom du métal. Quand un métal ne forme qu’un seul oxyde c’est facile:

Na2O  =  oyxde de sodium

BaO  =  oxyde de baryum

CaO  =  oxyde de calcium

Nom des anhydrides

On utilise le terme d’anhydride suivi du nom du non-métal. On utilise les terminaisons  -eux et  -ique .

SO2  =  anhydride sulfureux

SO3  =  anhydride sulfurique

Certains non-métaux forment plus de 2 anhydrides : ça se complique... On utilise alors les préfixes  -hypo  et  -per .

degré

d’oxydation

+7

+5

+3

+1

anhydride

Cl2O7

Cl2O5

Cl2O3

Cl2O

nom

anhydride per...chlor...ique

anhydride chlor...ique

anhydride chlor...eux

anhydride hypo...chlor...eux

Exemple : les anhydrides du chlore .

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