Periodic
Les éléments chimiques se trouvent à l’état ...
Eléments solides
Eléments liquides
Eléments gazeux
Eléments artificiels
Masse atomique
= nombre de nucléons
(protons + neutrons)
numéro atomique
= nombre de protons dans le noyau
= nombre d’électrons dans l’enveloppe électronique
symbole de l’élément
“H” pour hydrogène
Les familles d’éléments chimiques
Propriétés acido-basiques des oxydes
Les éléments ont des oxydes de plus en plus acides
Les éléments ont des oxydes de plus en plus basiques
Electronégativité
l’électronégativité augmente
0,7
4
Les éléments chimiques par ordre alphabétique
Actinium
Aluminium
Américium
Antimoine
Argent
Argon
Arsenic
Astate
Azote
Baryum
Berkélium
Béryllium
Bismuth
Bohrium
Bore
Brome
Cadmium
Calcium
Californium
Carbone
Cérium
Césium
Chlore
Chrome
Cobalt
Copernicium
Cuivre
Curium
Dubnium
Darmstadtium
Dysprosium
Ac
Al
Am
Sb
Ag
Ar
As
At
N
Ba
Bk
Be
Bi
Bh
B
Br
Cd
Ca
Cf
C
Ce
Cs
Cl
Cr
Co
Cn
Cu
Cm
Db
Ds
Dy
Einsteinium
Erbium
Etain
Europium
Fer
Fermium
Fluor
Francium
Gadolinium
Gallium
Germanium
Hafnium
Hassium
Hélium
Holmium
Hydrogène
Indium
Iode
Iridium
Krypton
Lanthane
Lawrencium
Lithium
Lutécium
Magnésium
Manganèse
Meitnérium
Mendelévium
Mercure
Molybdène
Es
Er
Sn
Eu
Fe
Fm
F
Fr
Gd
Ga
Ge
Hf
Hs
He
Ho
H
In
I
Ir
Kr
La
Lw
Li
Lu
Mg
Mn
Mt
Md
Hg
Mo
Néodyme
Néon
Neptunium
Nickel
Niobium
Nobélium
Or
Osmium
Oxygène
Palladium
Phosphore
Platine
Plomb
Plutonium
Polonium
Potassium
Praséodyme
Prométhium
Protactinium
Radium
Radon
Rhénium
Rhodium
Roentgenium
Rubidium
Ruthénium
Rutherfordium
Nd
Ne
Np
Ni
Nb
No
Au
Os
O
Pd
P
Pt
Pb
Pu
Po
K
Pr
Pm
Pa
Ra
Rn
Re
Rh
Rg
Rb
Ru
Rf
Samarium
Scandium
Seaborgium
Sélénium
Silicium
Sodium
Soufre
Strontium
Tantale
Technétium
Tellure
Terbium
Thallium
Thorium
Thulium
Titane
Tungstène
Uranium
Vanadium
Xénon
Ytterbium
Yttrium
Zinc
Zirconium
Sm
Sc
Sg
Se
Si
Na
S
Sr
Ta
Tc
Te
Tb
Tl
Th
Tm
Ti
W
U
V
Xe
Yb
Y
Zn
Zr
Eléments classés selon le numéro atomique
Nom
Hydrogène
Hélium
Lithium
Beryllium
Bore
Carbone
Azote
Oxygène
Fluor
Néon
Sodium
Magnésium
Aluminum
Silicium
Phosphore
Soufre
Chlore
Argon
Potassium
Calcium
Scandium
Titane
Vanadium
Chrome
Manganèse
Fer
Cobalt
Nickel
Cuivre
Zinc
Gallium
Germanium
Arsenic
Sélénium
Brome
Krypton
Rubidium
Strontium
Yttrium
Zirconium
Niobium
Molybdène
Technetium
Ruthenium
Rhodium
Palladium
Argent
Cadmium
Indium
Etain
Antimoine
Tellure
Iode
Xénon
Césium
Barium
Lanthane
Cerium
Praséodyme
Neodyme
Promethium
Samarium
Europium
Gadolinium
Terbium
Dysprosium
Holmium
Erbium
Thulium
Ytterbium
Lutetium
Hafnium
Tantale
Tungstène
Rhenium
Osmium
Iridium
Platine
Or
Mercure
Thallium
Plomb
Bismuth
Polonium
Astate
Radon
Francium
Radium
Actinium
Thorium
Protactinium
Uranium
Neptunium
Plutonium
Americium
Curium
Berkelium
Californium
Einsteinium
Fermium
Mendelevium
Nobelium
Lawrencium
Rutherfordium
Dubnium
Seaborgium
Bohrium
Hassium
Meitnerium
Darmstadtium
Roentgenium
Copernicium
Ununtrium
Flérovium
Ununpentium
Livermorium
Ununseptum
Ununoctium
Symbole
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
La
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
Fr
Ra
Ac
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
Rg
Cn
Uut
Fl
Uup
Lv
Uus
Uuo
N
1
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4
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Métaux pauvres
Métaux alcalins
Métaux alcalino-terreux
Métaux de transition
Lanthanides
Actinides
Métalloïdes
Non-métaux
Halogènes
Gaz rares
symbole de l’élément
( H = hydrogène )
numéro atomique
= nombre de protons dans le noyau
= nombre d’électrons dans l’enveloppe électronique
électronégativité
= nombre compris entre 0,7 et 4
A télécharger
Suite du cours: l’atome
Suite du cours: la liaison chimique
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Suite du cours: l’électronégativité
L’électronégativité, notion introduite en chimie par Linus Pauling (electronegativity), peut se définir comme suit:
L’électronégativité est une grandeur exprimée sous la forme d’un nombre compris entre 0,7 et 4,0.
L’électronégativité d’un atome est une mesure de son affinité pour les électrons dans une liaison chimique.
En 1869, le chimiste russe Dmitri Mendeleïev a eu l’idée de classer les éléments chimiques dans un tableau où il regroupait dans des colonnes les éléments qui ont des propriétés chimiques semblables. Son coup de génie: laisser des places vides pour des éléments inconnus à l’époque... mais qui ont été découverts par la suite.